Exercício de Química - Aula 6 - Ligações Químicas e Características das Substâncias

1. (UFG-GO) O Prêmio Nobel de Física de 2010 foi concedido a dois pesquisadores russos, pelos seus estudos com o material denominado “grafeno”. O grafeno é constituído de átomos de carbono em uma estrutura de espessura similar às de dimensões atômicas, o que permite sua utilização para a construção de telas de imagem sensíveis ao toque. Este material é alótropo dos seguintes compostos:

a) fulereno e diamante.

b) fulereno e baquelite.

c) teflon e diamante.

d) grafite e teflon.

e) grafite e baquelite.

2. (UFPE) Assinale a alternativa que apresenta somente materiais bons condutores de eletricidade, quando no estado sólido.

a) Grafite, alumínio e borracha natural.

b) Zinco, plástico e cobre.

c) Isopor, sal de cozinha e vidro.

d) Papel, couro e prata.

e) Ferro, bronze e latão

3. (UFRR) Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?

Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).

a) nenhum

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

4. (Unir-RO) Dentre  os  compostos  abaixo,  aqueles  em  que predominam ligações de caráter iônico são:

a) NaI, CO2 e LiF

b) HCl, H2O e NaCl

c) KCl, CaBr2 e KBr

d) CH4, PCl3 e NaOH

e) NaCl, H3PO4 e NO2

5. (UEA-AM) Os números atômicos de dois elementos, X e Y, são, respecti-vamente, 16 e 19. A alternativa que corresponde à fórmulado composto e ao tipo de ligação química formada por esseselementos é:

a) YX₂, ligação metálica.

b) YX_2, ligação covalente.

c) XY_2, ligação iônica.

d) XY_2,ligação covalente.

e) Y₂X, ligação iônica.

6. (Unemat-MT) A grande abundância de compostos orgânicos no nosso planeta se deve à versatilidade do elemento químico carbono.

As afirmativas abaixo referem-se a essa característica do carbono.

I. O carbono tem a tendência de formar quatro ligações covalentes e as quatro valências do carbono são iguais entre si.

II. O carbono pode formar somente ligações duplas e triplas com outro átomo de carbono.

III. A eletronegatividade do carbono permite a sua ligação ora com elementos mais eletropositivos, ora com elementos mais eletronegativos.

IV. O carbono consegue formar longas cadeias, variadas e estáveis.

Assinale a alternativa correta.

a) Apenas I e II estão corretas.

b) Apenas II e IV estão corretas.

c) Apenas I, II e III estão corretas.

d) Apenas I, III e IV estão corretas.

e) Todas estão corretas.

7. (Unemat-MT) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.

a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga 12.

b) O fósforo está no Grupo 15/5A e forma ânions com carga 23.

c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem.

d) São necessários dois íons Mg21 para produzir a carga 16 e três íons P31 para produzir a carga 26.

e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio.

8. (UFPA) Os três experimentos relatados abaixo foram realizados para verificar as propriedades de um material homogêneo, que se apresentava sob a forma de um pó esbranquiçado.

I.Os terminais de uma pilha foram colocados em contato com o pó e não se verificou a passagem de corrente elétrica no circuito.

II.Uma pequena porção do pó foi colocada em água e se dissolveu.

III. Outra parte do pó foi colocada em um cadinho e submetida a aquecimento em um forno. Após um período de tempo, o pó começou a fundir. Dados os procedimentos acima e os resultados obtidos, é correto concluir que o material:

a)pode ser um sólido molecular ou iônico.

b) não é um sólido molecular.

c) é um sólido iônico.

d) não é um sólido iônico.

e) é um sólido molecular.

9. (Ifro) Marque a alternativa que apresenta compostos formados exclusivamente por ligações iônicas.

a) NaCl, K₂O, MgF₂

b) SO₂, HNO₃, HCl

c) NH₃, MgF₂, SO₃

d) H₂O, AlCl₃, K₂O

e) CO, HF, NaCl

10. (UFRR) Assinale a alternativa verdadeira.

a)Os compostos H2O, NH3e CH4são considerados iônicos.

b)O íon amônio (NH4+) não apresenta na sua estrutura ligação coordenada.

c)A reação entre Ba(s) e Cl2(g) produz BaCl2(s) (composto iônico).

d)O íon hidrônio (H3O+) apresenta na sua estrutura três ligações coordenadas.

e) O sal de cozinha (NaCº) não é um composto iônico.