Exercício de Química - Aula 6 - Ligações Químicas e Características das Substâncias

1. (UFG-GO) O Prêmio Nobel de Física de 2010 foi concedido a dois pesquisadores russos, pelos seus estudos com o material denominado “grafeno”. O grafeno é constituído de átomos de carbono em uma estrutura de espessura similar às de dimensões atômicas, o que permite sua utilização para a construção de telas de imagem sensíveis ao toque. Este material é alótropo dos seguintes compostos:

a) fulereno e diamante.

b) fulereno e baquelite.

c) teflon e diamante.

d) grafite e teflon.

e) grafite e baquelite.

2. (UFPE) Assinale a alternativa que apresenta somente materiais bons condutores de eletricidade, quando no estado sólido.

a) Grafite, alumínio e borracha natural.

b) Zinco, plástico e cobre.

c) Isopor, sal de cozinha e vidro.

d) Papel, couro e prata.

e) Ferro, bronze e latão

3. (UFRR) Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?

Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).

a) nenhum

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

4. (Unir-RO) Dentre  os  compostos  abaixo,  aqueles  em  que predominam ligações de caráter iônico são:

a) NaI, CO2 e LiF

b) HCl, H2O e NaCl

c) KCl, CaBr2 e KBr

d) CH4, PCl3 e NaOH

e) NaCl, H3PO4 e NO2

5. (UEA-AM) Os números atômicos de dois elementos, X e Y, são, respecti-vamente, 16 e 19. A alternativa que corresponde à fórmulado composto e ao tipo de ligação química formada por esseselementos é:

a) YX₂, ligação metálica.

b) YX_2, ligação covalente.

c) XY_2, ligação iônica.

d) XY_2,ligação covalente.

e) Y₂X, ligação iônica.

6. (Unemat-MT) A grande abundância de compostos orgânicos no nosso planeta se deve à versatilidade do elemento químico carbono.

As afirmativas abaixo referem-se a essa característica do carbono.

I. O carbono tem a tendência de formar quatro ligações covalentes e as quatro valências do carbono são iguais entre si.

II. O carbono pode formar somente ligações duplas e triplas com outro átomo de carbono.

III. A eletronegatividade do carbono permite a sua ligação ora com elementos mais eletropositivos, ora com elementos mais eletronegativos.

IV. O carbono consegue formar longas cadeias, variadas e estáveis.

Assinale a alternativa correta.

a) Apenas I e II estão corretas.

b) Apenas II e IV estão corretas.

c) Apenas I, II e III estão corretas.

d) Apenas I, III e IV estão corretas.

e) Todas estão corretas.

7. (Unemat-MT) Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação.

a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga 12.

b) O fósforo está no Grupo 15/5A e forma ânions com carga 23.

c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem.

d) São necessários dois íons Mg21 para produzir a carga 16 e três íons P31 para produzir a carga 26.

e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio.

8. (UFPA) Os três experimentos relatados abaixo foram realizados para verificar as propriedades de um material homogêneo, que se apresentava sob a forma de um pó esbranquiçado.

I.Os terminais de uma pilha foram colocados em contato com o pó e não se verificou a passagem de corrente elétrica no circuito.

II.Uma pequena porção do pó foi colocada em água e se dissolveu.

III. Outra parte do pó foi colocada em um cadinho e submetida a aquecimento em um forno. Após um período de tempo, o pó começou a fundir. Dados os procedimentos acima e os resultados obtidos, é correto concluir que o material:

a)pode ser um sólido molecular ou iônico.

b) não é um sólido molecular.

c) é um sólido iônico.

d) não é um sólido iônico.

e) é um sólido molecular.

9. (Ifro) Marque a alternativa que apresenta compostos formados exclusivamente por ligações iônicas.

a) NaCl, K₂O, MgF₂

b) SO₂, HNO₃, HCl

c) NH₃, MgF₂, SO₃

d) H₂O, AlCl₃, K₂O

e) CO, HF, NaCl

10. (UFRR) Assinale a alternativa verdadeira.

a)Os compostos H2O, NH3e CH4são considerados iônicos.

b)O íon amônio (NH4+) não apresenta na sua estrutura ligação coordenada.

c)A reação entre Ba(s) e Cl2(g) produz BaCl2(s) (composto iônico).

d)O íon hidrônio (H3O+) apresenta na sua estrutura três ligações coordenadas.

e) O sal de cozinha (NaCº) não é um composto iônico.

Curiosidade - Física

Por que a posição da Lua interfere nas marés?

Hélio Gianesella explica que isso ocorre graças à lei da gravitação universal. Assim como a Terra atrai a Lua, mantendo-a em sua órbita, a Lua atrai a Terra. Acontece que essa atração deforma a superfície da Terra, “puxando” a face da Terra mais próxima à Lua em direção ao satélite. Tanto a parte sólida (continentes) quanto a parte líquida (oceanos, mares, lagos, rios etc.) sofrem essa deformação. E o cientista explica ainda que não é só a Lua que influencia as marés, mas o Sol também. As maiores marés acontecem na Lua Nova, quando Sol e Lua estão juntos no céu durante o dia, e na Lua Cheia, quando se encontram em oposição.

Top 10 Descobertas Científicas de Todos os Tempos

1. DNA – A descoberta do DNA foi um grande avanço para a ciência. O mapeamento do genoma humano ajudou a medicina a avançar em muitos tratamentos.

 2. Cosmos – As pesquisas dos últimos anos levaram o homem a compreender melhor o Cosmos. Hoje, os cientistas sabem que o cosmos é plano e que a energia negra acelera a expansão do universo.

3 – Espécies Extintas – O avanço da ciência permitiu que o homem estudasse moléculas de DNA e colágeno de espécies que já não existem há milhares de anos, como o material genético de um tiranossauro de 68 milhões de anos.

4. Água em Marte – As missões espaciais descobriram evidências de que houve água líquida em Marte bilhões de anos atrás. Isso mostra que o planeta pode ter tido algum tipo de vida.

5. Reprogramação celular – Os estudos com células-tronco embrionárias trouxeram novas esperanças na cura de doenças. Essas células podem ser reprogramadas e usadas em portadores de doenças raras, como Parkinson, esclerose lateral amiotrófica e autismo.

6. O microbioma humano – A ciência descobriu que nove em cada dez células do homem pertencem a microrganismos.

7. Descoberta de novos planetas – Nos últimos anos, o homem foi capaz de descobrir novos planetas e exoplanetas. Hoje já conhecemos a existência de 505 deles.

8. Inflamação – O avanço da medicina constatou que as inflamações provocam as enfermidades mais letais para o homem moderno, como o câncer, a obesidade e o Alzheimer.

9. Metamateriais – A ciência criou materiais que direcionam a luz e ondas eletromagnéticas, sistemas óticos complexos e até a sensação de invisibilidade.

10. Alterações Climáticas - Nos últimos 40 anos, os pesquisadores avançaram no entendimento sobre como as ações humanas influenciam o clima global, causando grandes problemas para a vida na Terra.

Fonte: http://www.sitedecuriosidades.com/curiosidade/top-10-descobertas-cientificas-de-todos-os-tempos.html

Dicas para Redação

- Não esqueça da TESE na introdução.

- Use sempre a 3º pessoa do singular.

- Fórmula mágica: 1 parágrafo de introdução, 2 ou 3 de desenvolvimento e 1 de conclusão.

- Utilize exemplos e citações relevantes.

- Coesão e Coerência andam sempre juntos.

- Na redação do ENEM o título não é obrigatório, mas te aconselhamos a sempre criar um.

- Após o título de uma redação NÃO coloque ponto.

- Use conhecimentos em temas atuais e temas interdisciplinares (essa é uma das competências do ENEM).

- Crie uma proposta de intervenção objetiva e concreta que possa amenizar o tema e que esteja de acordo com sua abordagem sobre o tema (essa é outra competência do ENEM). 

Curiosidade de Língua Portuguesa - Concordância Verbal

1. "ALUGA-SE ou ALUGAM-SE apartamentos?"

O certo é "ALUGAM-SE apartamento".

A presença da partícula apassivadora "SE" faz a frase ser passiva, ou seja, o sujeito é quem sofre a ação do verbo ( = apartamentos), e não quem pratica a ação de alugar. É o mesmo que dizer que "apartamentos são alugados".

2. “PRECISA-SE ou PRECISAM-SE de operários?”

O certo é “PRECISA-SE de operários”.

Neste caso, a partícula “SE” tem a função de tornar o sujeito indeterminado. Quando isso ocorre, o verbo permanece obrigatoriamente no singular: “Necessita-se de profissionais competentes”; “Acredita-se em discos voadores”; “Aspira-se a grandes vitórias”.

É interessante notar a presença da preposição: “precisa-se de”, “necessita-se”, “acredita-se em”, “aspira-se a”. Isso é uma indicação de que a partícula “se” é indeterminadora do sujeito.

Exercício de Física - Aula 3 - M.U. e M.U.V.

1) (Uespi) Uma propaganda de um automóvel informa que, numa reta, ele vai de zero a 100 km/h em 10 segundos. Qual deve ser a sua aceleração, supondo que ela seja constante?

a) 36 000 km/h2

b) 64 000 km/h2

c) 100 000 km/h2

d) 146 000 km/h2

e) 164 000 km/h2 

2) (Unicamp-SP) Um corredor de 100 metros rasos percorre os 20 primeiros metros da corrida em 4,0s com aceleração constante. A velocidade atingida ao final dos 4,0 s é então mantida constante até o final da corrida.

a) Qual é a aceleração do corredor nos primeiros 20 m da corrida?

b) Qual é a velocidade atingida ao final dos primeiros 20 m?

c) Qual é o tempo total gasto pelo corredor em toda a prova?

3) (Unicamp-SP) Os avanços tecnológicos nos meios de transporte reduziram de forma significativa o tempo de viagem ao redor do mundo. Em 2008 foram comemorados os 100 anos da chegada em Santos do navio Kasato Maru, que, partindo de Tóquio, trouxe ao Brasil os primeiros imigrantes japoneses. A viagem durou cerca de 50 dias. Atualmente, uma viagem de avião entre São Paulo e Tóquio dura em média 24 horas. A velocidade escalar média de um avião comercial no trecho São Paulo-Tóquio é de 800 km/h.

a) O comprimento da trajetória realizada pelo Kasato Maru é igual a aproximadamente

duas vezes o comprimento da trajetória do avião no trecho São Paulo-Tóquio. Calcule a velocidade escalar média do navio em sua viagem ao Brasil.

4)(UFPE) Dois veículos partem simultaneamente do repouso e se movem ao longo da mesma reta, um ao encontro do outro, em sentidos opostos. O veículo A parte com aceleração constante igual a aA 5 2,0 m/s2. O veículo B, distando d 5 19,2 km do veículo A, parte com aceleração constante igual a aB 5 4,0 m/s2. Calcule o intervalo de tempo até o encontro dos veículos, em segundos.

Exercício de Biologia - Aula 5 - Síntese de Proteínas

1. (UFSC – adaptada) O processo de transcrição de material genético é a formação de moléculas do RNA a partir da molécula de DNA. Em relação às diferentes moléculas de RNA, é incorreto afirmar que:

a) Os três tipos de RNA mensageiro, transportador e ribossômico são moléculas com apenas uma cadeia de nucleotídeos.

b) São produzidas ao nível do núcleo, porém executam suas funções no citoplasma.

c) O RNA transportador leva proteínas do citoplasma ao ribossomo.

d) O RNA ribossômico compõe a organela denominada ribossomo.

e) O RNA mensageiro traz a informação genética codificada, do núcleo para o citoplasma.

2. (UNEB) Dada uma lista de ácidos nucléicos e outra com suas funções, são corretas as associações:

I. RNA-t

II. RNA-m B

III. RNA-r

IV. DNA

A) Comanda todo o funcionamento da célula; transmite a informação genética para as outras células.

B) Transporta os aminoácidos unindo o seu anticódon ao códon de um dos tipos de RNA.

C) Através da sequência de suas bases, determina a posição dos aminoácidos nas proteínas.

D) Combina-se com um dos tipos de RNA para formar os polittibossomas.

a) I – B; II – C; III – A; IV – D.

b) I – C; II – D; III – A; IV – B.

c) I – D; II – B; III – A; IV – C.

d) I – C; II – B; III – D; IV – A.

e) I – B; II – C; III – D; IV – A.

3. (UFCE) Indique a alternativa correta relativa ao código e à síntese de proteínas.

a) O código GTA em uma molécula de DNA corresponderá a um códon CAT no RNA mensageiro.

b) O RNA mensageiro age no transporte de aminoácidos até os ribossomos.

c) O processo de transcrição antecede o processo de tradução na síntese protéica.

d) Todas as fases do processo de síntese protéica ocorrem no citoplasma.

e) A base nitrogenada uracila está presente em todos os códons de RNA mensageiro.

4. (Cesgranrio) Sobre a síntese de proteínas, são feitas as seguintes afirmações:

I. Um RNA-t (RNA transportador) transporta sempre um determinado aminoácido. Esse aminoácido, porém, pode ser transportado por vários RNA-t.

II. A tradução do código químico do RNA-m (RNA mensageiro) ocorre nos ribossomos localizados no retículo endoplasmático rugoso.

III. As moléculas de RNA-t apresentam numa determinada região da sua molécula uma trinca de bases denominada anticódon.

São corretas:

a) Apenas II.

b) Apenas III.

c) Apenas I e II.

d) Apenas II e III.

e) I, II e III.

5. (Fatec-SP) Analise as proposições abaixo.

I. A duplicação do DNA é do tipo semi-conservativa.

II. O RNA ribossômico traduz a mensagem genética em seqüências de aminoacidos.

III. A mensagem genética é codificada na sequência de nucleotídeos que compõem a molécula de DNA.

Deve-se afirmar que:

a) estão corretas somente as proposições I e II.

b) estão corretas somente as proposições I e III.

c) estão corretas somente as proposições II e III.

d) todas as proposições estão corretas.

6. (UCP-Pelotas/90) A síntese de proteínas é feita principalmente:

a) na mitocôndria

b) no centro celular

c) no complexo de Golgi

d) no ribossomo

e) no lisossomo

7. (Uespi-PI) Em um experimento, foi observado que, no DNA de um determinado organismo, o conteúdo de citosina era de 30%. Assinale na tabela abaixo a alternativa que indica corretamente os percentuais de guanina, adenina e timina.

	Guanina	Adenina	Timina
a)	15%	35%	35%
b)	20%	25%	25%
c)	30%	20%	20%
d)	10%	10%	10%
e)	35%	25%	10%

8. (Vunesp-SP) Erros podem ocorrer, embora em baixa frequência, durante os processos de replicação, transcrição e tradução do DNA. Entretanto, as conseqüências desses erros podem ser mais graves, por serem herdáveis, quando ocorrem:

a) na transcrição, apenas.

b) na replicação, apenas.

c) na replicação e na transcrição, apenas.

d) na transcrição e na tradução, apenas.

e) em qualquer um dos três processos.

9. (UFSCar-SP) Um pesquisador, interessado em produzir, em tubo de ensaio, uma proteína, nas mesmas condições em que essa síntese ocorre nas células, utilizou ribossomos de células de rato, RNA mensageiro de células de macaco, RNA transportador de células de coelho e aminoácidos ativos de células de sapo. A proteína produzida teria uma seqüência de aminoácidos idêntica à do:

a) rato.

b) sapo.

c) coelho.

d) macaco.

e) macaco e do rato.

10. (UEL-PR) Em 2003 comemorou-se os 50 anos do modelo DNA, elaborado e proposto por Watson e Crick. Na época, esses cientistas se basearam, principalmente, nas relações entre as quantidades de bases nitrogenadas e o consequente emparelhamento específico entre elas, estabelecendo o modelo de dupla hélice para o DNA. Analisando a molécula de DNA de uma célula animal, constatou-se que 30% de suas bases nitrogenadas eram constituídas por citosina. Relacionando esse valor com o emparelhamento específico das bases, assinale a alternativa que apresenta os valores encontrados para as demais bases nitrogenadas.

a) 20% de adenina, 40% de timina e 10% de guanina.

b) 20% de adenina, 20% de timina e 30% de guanina.

c) 30% de adenina, 20% de timina e 20% de guanina.

d) 30% de adenina, 10% de timina e 30% de guanina.

e) 40% de adenina, 10% de timina e 20% de guanina.

Exercício de Química - Aula 5 - Distribuição Eletrônica

1. ( UNI-RIO – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."

"Jornal do Brasil", outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2. UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2

e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

3. A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁰

4. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.

a)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2  2s 2p6

b)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s1 2s3  2p4

c)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2  2p6

d)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2  2p4

5. (PUC-SP) Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:

a) 3p3

b) 3p5

c) 4s2

d) 3d2

e) 4p6

6. A configuração eletrônica do íon Ni2 + (Z=28) é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

7. (Cescem) A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40), como átomo isolado e no estado gasoso é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d3 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d5

8. (Ita) A configuração eletrônica do átomo de cálcio no seu estado fundamental é: Dado: Ca (Z = 20).

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2 3p6.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6.

e) nenhuma das respostas anteriores.

9. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo ₂₆⁵⁶FE , em camadas, é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 .

c) K = 2; L = 8; M = 16.

d) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

e) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2.

10. Um átomo tem a seguinte distribuição no subnível mais energético: 4f2 . A sua distribuição eletrônica é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 6s2 4f2.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p6 6s2 4f2.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s10 4d2 5p6 6s2 4f2.

e) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s6 4d10 5p6 6s2 4f2.